З цієї статті ви дізнаєтеся все про озон і кисень в хімії, реакції, подібності, відмінності, рівняння і так далі.
Хімія — це цікава наука. Часто студентам або школярам старших класів може знадобитися опис якихось речовин, їх властивостей або потрібно привести молекулярну формулу. Озон і кисень — це алотропні модифікації конкретного хімічного елементу. Якими хімічними і фізичними властивостями володіють ці речовини? Які у них властивості та активність? Відповіді на ці та інші питання шукайте нижче.
Озон і кисень в хімії: молекулярна формула, хімічні, фізичні, біологічні шкідливі і корисні властивості
Озон і кисень у хімії є аллотропными видозмінами одного і того ж хімічного елемента.
- Молекулярна формула кисню складається з двох атомів кисню і при написанні відображається як О2.
- В склад озону входить три молекули кисню, хімічна формула записується як О3.
Обидва цих хімічних речовини в нормальних умовах є газами. Кисень не має кольору, а ось озон бачимо по блакиті, а також відчутний органами нюху і може бути ідентифікований за неприємного запаху.
Істотні відмінності речовин:
- Щільність — у озону в 1,5 рази вище, ніж у кисню.
- Ще значні відмінності, якщо аналізувати фізичні властивості, спостерігаються при порівнянні температур плавлення і кипіння цих елементів.
- Для кисню температурні показники цих процесів відповідають 218 і 183 градусів Цельсія.
- Для озону температурні параметри аналогічних процесів нижче, і відповідають 197 і 112 градусів за шкалою Цельсія.
Якщо говорити про хімічних властивостях варто відзначити наступне:
- Хімічна активність озону вища, ніж у порівнюваного з ним хімічної речовини.
- Розкладання озону супроводжується появою атомарного кисню, який більш активно реагує з іншими речовинами.
На прикладі хімічної реакції високу активність озону можна продемонструвати за допомогою його реакції з сріблом. Це відбувається за наступною формулою:
- 6Ag+O3=3Ag2O
Реакція кисню з сріблом аналогічним чином протікати не буде. Біологічні шкідливі і корисні властивості цих речовин:
- Кисень є джерелом для життя живих істот. Є в атмосферному шарі, гідросфері, в складі органічних речовин і живих організмів.
- Озон шкідливий для людини. Але в невеликих кількостях корисний, наприклад, коли він присутній в повітрі після грози або озонотерапія.
В атмосфері є озоновий шар захищає все живе від дії УФ-променів.
Озон — це кисень?
Озон — це аллотропная форма кисню. Це підтверджується однаковим якісним складом, адже він містять лише атоми кисню, але у кожного різне кількість.
Будова молекули озону відрізняється ковалентными зв’язками двох атомів кисню і має кутову будову, є полярною. Кисень в своїй молекулі утворює тільки один зв’язок, молекула лінійна і неполярний.
Чи однакова хімічна активність озону і кисню?
Хімічна активність озону і кисню не однакова, а різна, хоча вони і є аллотропными модифікаціями одного елемента «Про». Обидва є хорошими окислювачами.
- Кисень серед хімічних елементів по активності займає друге місце після фтору.
- Озон проявляє ще більшу реакційну здатність порівняно з киснем. Його реактивність у процесі розкладання обумовлена утворенням молекулярного й атомарного кисню, бурхливо реагує з іншими реагентами.
Озон буде окислювати більшість металів (крім золота, платини та іридію) до оксидів металів у їх найвищою мірою окислення.
Подібності молекул озону і кисню: властивості
Хімічний елемент кисень може знаходитися у вигляді трьох аллотропних модифікацій:
- Кисень О2
- Озон О3
- Нестійкий тетракислород О4
Ось властивості і подібності молекул озону і кисню:
- Це прості речовини, що складаються з одного елемента.
- Вони є газоподібними речовинами, але розрізняються по щільності, температури плавлення і кипіння.
- Кисень — безбарвний газ, не має запаху і не отруйний.
- Озон — має в різних концентраціях колір від темно-синього до фіолетового, різкий запах. У малих дозах не отруйний, з підвищенням дози зростає токсичність.
- Окислюють прості речовини. Озон більш сильний окислювач.
Температура горіння за участю озону вища, ніж в атмосфері кисню.
Як розрізнити кисень і озон хімічним шляхом: ознаки
Якщо порівнювати фізичні властивості кисню й озону, то варто зазначити, що ці гази розрізняються по щільності, температур плавлення і кипіння. Озон добре розчиняється в H2O на відміну від кисню. Але як розрізняються ці речовини хімічним шляхом? Ось основні відмітні ознаки:
- Озон активніше кисню. Наприклад, при реакції з сріблом, озон легко реагує, а кисень не буде з’єднуватися навіть при високих температурах.
- Але при цьому і озон і кисень однаково добре реагують з металами.
- При поглинанні енергії, реакція йде при проходженні електричного розряду через кисень, наприклад, під час спалаху блискавки. Зворотна реакція буде при звичайних умовах, тому що озон є нестійкою речовиною.
- Озон В атмосфері буде зруйнований під впливом газів, які потрапляють в цей шар. Наприклад, внаслідок техногенної діяльності людей, фреон руйнує озон.
- Озон має різкий запах, а кисень не пахне.
- Озон важкий, кисень легше.
- Ще один характерний метод: реакція озону з пастором иодида талія KI. Озон є найсильнішим окислювачем, і тому він легше, ніж кисень. Він виконує окислення иодида в розчині до йоду.
Ось, наприклад, рівняння реакції озону з сріблом: 6Ag+O3=3Ag2O.
Скільки озону в кисні, скільки атомів кисню знаходиться в молекулі озону?
У чистому вигляді озон є блакитним газом з дуже різким запахом. Скільки озону в кисні, скільки атомів кисню знаходиться в молекулі озону? Молекула озону може бути представлена такими способами:
- Структури зліва є резонансними.
- Кожна з цих фігур є тільки кресленням молекули, вона не існує в реальності, такої як зображено на схемі.
- Справжня молекула являє щось середнє між структурами зліва і структурою праворуч.
Озон — це аллотроп кисню. Він виходить в процесі з’єднання трьох атомів кисню. Атоми кисню виділяють озон і кисень. Озон і молекулярний кисень складаються з одних і тих же атомів, але є різними речовинами. Це явище називається аллотропией. Кількість атомів кисню в озоні також дорівнює 3.
Скільки атомів кисню міститься в молекулі озону?
Молекула озону складається тільки з трьох атомів кисню і має хімічну формулу О3. Навіть систематичне найменування у нього трикислород. Дві зв’язку «О-О» в молекулі озону мають рівну довжину 1,278 А і розташовуються під кутом.
Озон складається з двох атомів кисню, що мають подвійну ковалентную зв’язок і один з цих атомів має загальну ковалентную зв’язок з іншим атомом кисню. Це робить озон реактивним, він легко розкладається з утворенням газоподібного кисню. Тепер ви знаєте, скільки атомів кисню міститься в молекулі озону.
Суміш речовин кисню і озону має відносну щільність: з водню, гелію, при температурі «0°С»
Щільність газів для простоти використання співвідносять з щільністю водню, адже він — найлегший газ і при температурі 0°С і нормальному атмосферному тиску 760 мм. рт. ст. має щільність 0,0899 кг/м3.
Суміш речовин кисню і озону має відносну густину. Сама по собі відносна щільність є безрозмірною величиною, так як вона визначається відношенням двох величин з однакової розмірності.
- Кисень має відносну густину за воднем: 1,42904:0,0899=15,9011.
- Озон має відносну густину за воднем: 2,220:0,0899=24,6941.
Аналогічно визначається відносна густина газів і гелію. Для цього обчислюємо відношення молярних мас газів.
- Кисень має відносну густину за гелію: DHe(O2)=32:4=8.
- Озон має відносну густину за гелію: DHe(O3)=48:4=22.
Відносна величина показує, у скільки разів густина одного газу більше щільності іншого. В останньому випадку відносна густина озону з гелію дорівнює 22. Очевидно, що озон важче гелію в 22 рази.
Кисень, водень, озон: алотропні модифікації
Аллотропными модифікаціями кисню є двоатомний О2 і трьохатомний озон О3. Саме явище аллотропии представляє тут два відмінних складу молекул простої речовини. Обидва є газами при нормальній температурі і тиску.
- Кисень у вигляді дирадикала містить два неспарених електрона.
- Озон менш стабільний, ніж О2, з-за більш слабких загальних ковалентних зв’язків і швидше розпадається.
- Його розпад зумовлений поглинанням ультрафіолетового випромінювання, що захищає Землю від шкідливого сонячного випромінювання.
Водень існує в двох аллотропних формах атомарний водень Н і двоатомний водень Н2. У самого водню є ще один вид аллотропии. Він пов’язаний з різною орієнтацією ядерних спінів в молекулі. В молекулі пара-водню спини спрямовані в різні сторони, а в молекулі орто-водню спрямовані в одну сторону.
Який газ поглинають рослини в процесі дихання: кисень, озон, азот, вуглекислий газ
Ми дихаємо повітрям, яке насичене киснем завдяки фотосинтезу. Рослини дихають по-іншому, але теж поглинають і виділяють хімічні речовини. Який газ поглинають рослини в процесі дихання: кисень, озон, азот, вуглекислий газ? Відповідь:
- Рослини поглинають вуглекислий газ.
- Він утворюється при диханні людини.
- Виділяють рослини кисень — це продукт життєдіяльності.
Варто відзначити, що фотосинтез важливий у процесі кругообігу вуглецю в природі.
Неметали атоми і прості речовини: кисень, озон, повітря
Всі хімічні елементи підрозділяють на метали і неметали з побудови і властивостями їх атомів. Також на метали і неметали поділяють утворені елементами прості речовини в залежності від їх фізичних і хімічних властивостей. Детальніше:
- Слово «неметали» дає зрозуміти, що особливості неметалічних елементів та належних їм простих речовин, протилежні властивостям металів.
- Для атомів неметалів характерні невеликі радіуси і кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні від 4 до 8 (у бору цих електронів 3, але атоми цього елемента мають дуже невеликий радіус).
- Звідси і прагнення атомів неметалів до прийому відсутніх до вісімки електронів, тобто окислювальні властивості.
- Серед 109 відомих на сьогоднішній день хімічних елементів з них 22 відносяться до неметаллам.
- У періодичній таблиці неметали розташовані по діагоналі B-At і над нею.
- Властивості простих речовин, які утворені неметалами, відрізняються широкою різноманітністю. У зв’язку з цим у неметалів складно виділити загальні характеристики.
Кисень відносять до сімейства p-елементів. Електронна конфігурація атома оксигену 1s22s22p4. У своїх з’єднаннях у кисню може бути кілька ступенів окислення:
- «-2»
- «-1» (в пероксидах)
- +2» (F2O)
Для нього властиво прояв явища аллотропии – існування у вигляді кількох простих речовин – аллотропних модифікацій.
Алотропні модифікації оксигену – кисень O2 і озон (O3. Повторимо, що у вільному стані кисень є газ без кольору і запаху, погано розчиняється у воді, озон – газ з різким запахом, нестійкий.
Існують промислові і лабораторні способи добування кисню. У промисловості кисень виробляють перегонкою рідкого повітря. Для отримання кисню лабораторним способом використовують реакцію термічного розкладання складних речовин:
- 2KMnO4=K2MnO4+Mno 2+O2?
- 4K2Cr2O7=4K2CrO4+2Cr2O3+3O2?
- 2KNO3=2KNO2+O2?
- 2KClO3=2KCl+3O2?
Кисень проявляє окиснювальні властивості у всіх реакціях взаємодії з простими речовинами, крім фтору:
- 4P+5O2=2P2O5 (при нагріванні)
- P-3e=P3+ —етап окислення (відновник)
- O2+2e = 2 O 2- —етап відновлення (окислювач)
- 4Li + O2 =2Li2O (за н. у.)
- Li-e=Li+ — етап окислення (відновник)
- O2+2e=2 O 2- —етап відновлення (окислювач)
При контакті зі складними речовинами відбувається утворення оксидів відповідних елементів:
- 2H2S+O2=2SO2+2H2O
Озон вважається більш потужним окислювачем, ніж кисень. Отримання озону реалізовують при проведенні розряду струму через кисень:
- 3O2<->2 O 3–Q
Якісна реакція на озон – взаємодія озону з иодидом калію (з киснем ця реакція не відбувається):
- 2KI+O3+H2O=I2+2KOH+O2
Важливо знати: що Виділяється в ході реакції йод визначають за посиніння крохмалю.
Повітря являє собою суміш взаємнорозчинених газів. У складі повітря присутні:
- 78% азоту за обсягом
- 21% кисню за об’ємом
- 1% благородних (інертних) газів за об’ємом
- оксид вуглецю (IV)
- пари води
- інші різноманітні домішки
Важливо: Вміст оксиду вуглецю (IV), пари води та домішок в повітрі змінюється в відповідності з умовами.
Діоксид вуглецю утворюється в природі в результаті процесів горіння рослинних матеріалів, при диханні живих організмів і гнитті.
Варто знати: Велика кількість CO2 потрапляє в атмосферу в результаті діяльності людини. Всупереч постійному надходженню СО2 в атмосферу середній його вміст у повітрі практично завжди знаходиться на рівні 0,03% за об’ємом.
Вміст водяної пари в повітрі варіюється від декількох часток відсотка до декількох відсотків і формується місцевими умовами і температурою.
Чому дорівнює відносна щільність суміші кисню й озону?
Відносна густина озону в цій суміші визначається відношенням молярної маси О3 до молярної маси О2. Ця величина є постійною і виводиться із закону Авогадро.
- Перше слідство цього закону говорить, що молярні об’єми всіх газів однакові, отже, відношення молярних мас кисню і озону також дорівнюють цієї постійної.
- Молярна маса газів (г/моль = кг/кмоль) знаходиться в таблиці.
Для отримання відповіді на поставлене запитання, треба поділити молярную масу озону на молярную масу кисню і виходить (48:32) 1,5. У підсумку виходить, що відносна густина озону з кисню дорівнює 1,5.
Кисень і озон є ізотопами, ізомерами або аллотропными формами?
Алотропія являє собою різні форми одного і того ж елемента в одному фізичному стані. Існує дві алотропні форми кисню:
- Молекулярний (двоатомний кисень)
- Озон (трьохатомний кисень)
Ізомери — це різні сполуки, що мають однаковий хімічний склад, але вони завжди складаються з двох або більше елементів. Отже, кисень і озон не є ізомерами.
Ізотопи — різні види атомів якогось елемента. Різні атомні маси можуть впливати на взаємодію атомів, але не впливають на їх здатність приймати різні алотропні форми, тому кисень і озон не є ізотопами.
Кисень перетворюється в озон під дією електрики: як блискавки утворюється озон?
Завдяки використанню електростатичних машин стало відомо, що кисень перетворюється в озон під дією електрики. Саме ці експерименти стали підставою для отримання озону в промислових масштабах. У вигляді хімічної формули процес отримання освіти озону можна представити наступною формулою:
- 3O2 2 O 3
Цікаво: При цьому реакція відбувається з поглинанням тепла, що вимагає впливу додаткових чинників для утворення озону. У зворотний бік реакція протікає простіше, а її перебіг супроводжується виділенням тепла.
Промисловий спосіб отримання озону заснований на жорсткому ультрафіолетовому випромінюванні кисню. У природі можна спостерігати як з блискавки утворюється озон. Також процес утворення озону протікає у верхніх шарах атмосфери, цьому сприяє сонячне випромінювання.
Атомарний кисень, озон і вплив на людину: озон після грози в лісі, відео Неумивакин
Атомарний кисень має просто дивовижні властивості, мало того що він здатний стимулювати роботу мозку і допомагає зняти втому, так ще і виводить з похмілля знищуючи отруйний алкоголь в організмі. Але це ще не все, ось ще вплив атомарного кисню на людину:
- Він здатний підвищувати працездатність і тонус організму, а також омолоджувати шкіру. Природно, завдяки цьому буде поліпшуватися зовнішній вигляд.
- Знищує старі клітини і бере участь у створення нових.
- Коригує резонансну частоту клітин, підтримуючи імунну систему при цьому керуючи практично всіма параметрами організму.
- Також він використовується для текстурування полімерів і робить їх здатними зростатися з кісткою. Полімери зазвичай відштовхують клітини кісткової тканини, але хімічно активний елемент створює фактуру, посилює адгезію.
Це зумовлює ще одну користь, яку приносить атомарний кисень – лікування захворювань опорно-рухової системи. Озон також може бути корисним:
- Здатний пригнічувати віруси ( фактично знищувати).
- Також він зміцнює імунну систему, нормалізує тиск.
- Оздоровлює і омолоджує клітини.
Після грози в лісі можна також спостерігати озон. Вам буде пахнути свіжістю, повітря буде з синявою і чистим. Це відмінна озонотерапія, яка дуже корисна і необхідна для організму.
Отже, тепер зрозуміло, що озонотерапію можна отримати в лісі після грози. Але де взяти атомарний кисень? Найцікавіше те, що перекис водню є джерелом атомарного кисню. Вперше про це на широку публіку почав говорити професор Неумивакин. Він сам зміг вилікуватися перекисом водню від онкології і тепер пропагує таке лікування в маси. Подивіться відео. У ньому професор розповідає про корисні властивості перекису водню, атомарного кисню і як проводити лікування.
Відео: Неумивакин. Перекис водню (водний розчин 3% перекису водню)
Отримання озону з кисню та його застосування в народному господарстві
Очищене повітря пропускають крізь особливу камеру, де під дією хвильового опромінення молекула повітря розділяється на атоми. В результаті цього з’являється озон і зливається атоми молекули озону і повітря. Так виконується отримання озону з кисню. Озон супроводжується виділенням кисню.
Також хімічний елемент можна отримати за допомогою електролізу:
- Цей спосіб використовується дуже рідко.
- Вихід отриманого озону становить лише малу частку по масі.
- Звичайно, цього мало для дієвої чистки в ряді багатьох аспектів.
- За допомогою такого методу воду можна розподіляти гігантськими порціями озону.
- Можна робити важливі зосередженні озону у воді через відсутність втрат, пов’язаних з відсутнім перенесенням маси озону з газу в розчин, властивих для отримання озону опроміненням або ж електросинтезом.
Ще кілька важливих моментів при застосуванні озону:
- Озон можна отримати електричним розрядом. Цей спосіб застосовують рідко.
- У народному господарстві озон отримав широке поширення в багатьох галузях: харчових, сільських та інших. Активно використовується для зберігання м’яса, риби, молочних і інших продуктів харчування.
- Застосування озону також широко поширилося і повсякденному житті людини: для стерилізації, відбілювання паперу і масел.
- У медицині озон використовують для проведення озонотерапії.
- У сільському господарстві, як добавку в корм.
- У побуті — для зберігання овочів і фруктів.
Іонізатори — це сучасні пристрої, які часто використовують будинку, для очищення повітря.
Отримання, перетворення озону з кисню в домашніх умовах — кисень озон: реакція, рівняння
Озон утворюється при багатьох процесах: розкладання перекисів, окислювальний процес фосфору і так далі. У промисловості він може бути отриманий за допомогою електричного розряду з повітря. При опроміненні повітря великим УФ-випромінюванням, також виділяється озон. Це ж саме відбувається і в атмосфері, де під дією сонячних променів, виділяється і утримується озоновий шар.
Отримання, перетворення озону з кисню в домашніх умовах не виконується. Це можна робити тільки в лабораторії. Реакція кисню на озон може відбувається при таких процесах:
- Електроліз — в якості електроліту використовується міцний р-н хлорного кислоти. Низькі температури — це допоможе збільшити продуктивність апарату, в якому відбувається процес.
- Хімічні реакції при окисленні. Озон може утворюватися при окисленні, але в невеликих кількостях. Наприклад, при окисленні пинена (компонента скипидару) киснем. В результаті утворюється озон.
- Реакція з сірчаною кислотою. Отримати невелику кількість озону можна, якщо до 0,25 г перманганату калію додати кілька крапель сірчаної кислоти. Вийде реакція з виділенням озону.
- Ось рівняння: 2КМпО4 + Н2SO4 + 3O2 = ДО2SO4 + 2МпО2 + 3O3↑+ Н2O.
- Реакція з охолодженої сірчаною кислотою та пероксидом барію. З-за такої взаємодії також вийде озон. Нижче опубліковано рівняння цієї реакції.
При всіх цих способах перетворення кисню разом з іншими речовинами в озон, вироблених в температурі, близькій до звичайним показникам, характерним є низький вихід газу — не більше 15%. Це пояснюється нестійкістю сполук.
Загальна характеристика кисню і озону: таблиця
Дані по хімічним речовинам буває потрібні для підготовки до іспиту, при виконанні домашнього завдання в школі з хімії в старших класах або для загального розвитку. Нижче ви знайдете таблицю з загальною характеристикою кисню і озону.
| № | Характеристика | Кисень | Озон |
| 1 | Формула | О2 | О3 |
| 2 | Систематичне найменування | Дикислород | Трикислород |
| Класифікація | Просте речовина | Просте речовина | |
| 3 | Хто відкрив | Джозеф Прістлі | Мартін Ван Марум |
| 4 | Коли відкрили | 1 серпня 1774 року | 1785 року |
| Кількість молекул | 2 атома кисню | 3 атома кисню | |
| 5 | Молекулярна маса | 16 | 16 |
| 6 | Молярна маса | 32 | 48 |
| 7 | Заряд ядра | 8 | 8 |
| 8 | Колір | Без кольору | Блакитний |
| а) рідкий вид | Світло — блакитний | Індиго | |
| б) твердий вид | Світло — синій | Темно — синій | |
| 9 | Стан | Газ | Блакитний отруйний газ |
| а) твердий вид | кристали | кристали | |
| 10 | Запах | Без запаху | Різкий, але приємний (як після грози) |
| 11 | Розчинність у воді | 1,4 г/л | 1,06 г/л |
| Біологічна активність | В межах норми | Сильний антисептик | |
| 12 | У природі | В атмосфері та гідросфері | Озоновий шар стратосфери |
| Роль у природі | Дихання, гниття, горіння | Захищає Землю від УФ-променів Сонця | |
| 13 | Фізичні властивості | Важче повітря | Важче повітря |
| 14 | Хімічні властивості | Реакція окислення | Реакція окислення (сильний окислювач) |
| 15 | t кипіння | -182,96 З | -111,9 З |
| 16 | t плавлення | -218,35 З | -197,2 З |
| 17 | Безпека | Не токсичний | Токсичний |
Озон — це аллотропная модифікація кисню?
Однією з аллотропних модифікацій кисню є озон Оз. По своїм властивостям озон сильно відрізняється від кисню — має більш високі температури плавлення і кипіння, володіє різким запахом звідси його назва. Алотропні модифікації кисню — озон Оз, як дуже сильний окисник використовують для дезинфекції приміщень, знезараження повітря та очищення питної води. Невелика домішка озону в повітрі створюють відчуття приємної свіжості і благотворно діє на стан людини, особливо легеневих хворих.
Взагалі, існує кілька відомих аллотропов кисню. Найбільш відомим з них є молекулярний кисень (O2), присутній на значних рівнях в атмосфері Землі і також відомий як диоксиген або триплетный кисень. Іншим є високо реактивний Озон (O3).
- Трьохатомний кисень (озон, О3), дуже реактивний аллотроп кисню, який руйнівний до матеріалів, таких як гума і тканини.
- Також він може пошкоджувати тканини легені у людини.
- Сліди цієї речовини можна виявити у вигляді гострого, хлороподобного запаху. Наприклад, від електричних двигунів, лазерних принтерів та копіювальних апаратів.
- Озон термодинамічно нестійкий до більш поширеною диоксигенной формі.
- Утворюється в результаті реакції O2 з атомарним киснем, що утворюється при розщепленні O2 УФ – випромінюванням у верхніх шарах атмосфери.
- Озон поглинає ультрафіолет і функціонує як щит для біосфери від мутагенного та інших пошкоджуючих ефектів сонячного УФ-випромінювання.
Озон утворюється поблизу поверхні Землі в результаті фотохімічної дезінтеграції діоксиду азоту, наприклад, з вихлопних газів автомобілів. Приземний озон є забруднювачем повітря. Це особливо шкідливо для літніх людей, дітей і людей із захворюваннями серця і легенів, такими як емфізема, бронхіт і астма.
Знайдіть складу суміші кисню й озону: формула
Кисень і озон — це дві речовини, але при цьому елемент — один. Історично так склалося , що хімічний елемент і одна з елементарних речовин, сформованих атомами цього елемента, мають загальну назву — кисень. Оскільки між цими поняттями існує принципова різниця, слід чітко розрізняти, про що йде мова — про кисні, як про хімічному елементі або про простій речовині.
- Просте речовина кисень існує у вигляді молекул. Молекула кисню складається з двох атомів хімічного елемента кисню, тому хімічна формула кисню як простої речовини — O2.
- Крім кисню, існує ще одне просте речовина, молекули якого складаються тільки з атомів кисню. Це озон, молекула якого містить три атоми кисню, його формула — О3.
Також варто відзначити наступне:
- Хімічний елемент кисень утворить два прості речовини — кисень О2 і озон О3.
- Якщо мова йде про кисні, як про хімічному елементі, мають на увазі атоми кисню Про.
- Коли ж про нього говорять як про просту речовину, що передбачають речовина складається з молекул і має формулу О2.
Запам’ятайте: xO2 + yO3 — формула сполуки кисню і озону.
Озон розкладається на кисень через скільки часу: як швидко це відбувається?
Молекула озону нестійка. При контакті з повітрям відщеплює атом кисню, і озон здатний швидко перетворюватися в звичайний кисень. Озон розкладається на кисень через скільки часу: як швидко це відбувається?
- Попадання озону в повітря є безпечним для людства в межах до 0,0001 мг/л.
- В повітрі при нормальних умовах через 10-15 хвилин концентрація озону зменшується, утворюючи кисень і воду.
- В лабораторних умовах при температурі повітря +20 градусів час напіврозпаду озону становить три дні.
- При температурі +120°C час напіврозпаду 1,5 години, а при +250°C можливо явище за 1,5 секунди.
- Чим холодніше температура, тим довше період розпаду.
- Швидкість напіврозпаду залежить від вологості повітря, кількості озону і складу контактують хімічних елементів і головним фактором є температура повітря.
Період напіврозпаду озону на кисень:
- -50°С — 3 місяці
- -35°С — 18 днів
- -25°С — 8 днів
Розпад озону прискорюється завдяки присутності каталізаторів активного вугілля або металів на основі марганцю і міді. Завдяки такому складу, озон легко перетворюється в кисень при попаданні в атмосферу.
Відео: Хімія — 8 клас. Озон. Алотропія кисню. Склад повітря. Горіння
